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Sodium hypochlorite, solution, 10 l

12 % Cl, stabilisé, technique
Exemples de répercussions : détruisent les métaux et corrodent les tissus corporels , de graves lésions oculaires sont possibles. Sécurité : éviter le contact ; porter des lunettes de protection et des gants. En cas de contact, rincer les yeux et la peau avec de l'eau.
Exemples de répercussions : sont nuisibles pour les organismes aquatiques, toxiques ou très toxiques, de façon aiguë ou avec effet à long terme. Sécurité : mettre uniquement au rebut pour déchets spéciaux, ne rejeter en aucun cas dans l'environnement.
Danger
H290-H314-H410-EUH031
i peut être corrosif pour les métaux, provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux, très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme
P273 P280 P301+P330+P331 P303+P361+P353 P305+P351+P338 P310
i éviter le rejet dans l'environnement, porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage, EN CAS D'INGESTION: rincer la bouche. NE PAS faire vomir, EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU (ou les cheveux): Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. Rincer la peau à l'eau [ou se doucher], EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer, appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin
Cdt.
Emb.
Eau de Javel, Eau de Labarraque
Formule brute NaClO + H2O
Masse moléculaire (M) 74,45 + aq g/mol
Densité (D) 1,26 g/cm³
Point d'ébullition 98 °C
Point de fusion -25 °C
ADR 8 II
WGK 2
Nr. CAS7681-52-9
EG-Nr. 231-668-3
UN-Nr. 1791


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Pour vérifier la concentration de la solution d’hypochlorite de sodium, vous avez besoin des produits chimiques suivants pour un titrage :

  • Acide acétique (réf. 6755)
  • Solution d’amidon (réf. T133)
  • Iodure de potassium (réf. 6750)
  • Eau déminéralisée (réf. 3175)
  • Solution de thiosulfate de sodium 0,1 mol/l (réf. K022)
Ou, pour une détermination par indice de réfraction, un appareil approprié, par exemple Réf. 1PCE.1. Le tableau comparatif suivant ne peut servir que de point de repère et ne peut pas remplacer une détermination titrimétrique.

% Sodium hypochlorite % Brix
15% 32,60%
14% 30,50%
13% 28,70%
12% 27,00%
11% 25,10%
10% 23,20%
9% 21,10%
8% 19,20%
7% 17,30%
6% 13,90%
5% 11,80%
4% 6,90%
3% 4,40%
2% 3,20%
1% 0,70%
0% 0,00%



Sodium hypochlorite, solution 12 % Cl, stabilisé, technique

Sodium hypochlorite, solution
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Réf. Cdt. Emb. Prix Quantité
9062.1 10 l plastique

71,50 €

9062.3 1 l plastique

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Informations générales

Agents d’oxydation

L’oxydation joue un rôle primordial en chimie inorganique, mais elle a également lieu dans de nombreuses réactions de synthèse organique. En voici quelques exemples : oxydation de Lemieux-von-Rudloff, oxydation de Lemieux-Johnson et dihydroxylation. Dans ce domaine, Carl ROTH vous propose plusieurs agents d’oxydation connus et courants.


Certificats d'analyse

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Spécification

Assay (active Cl in g/l)150-182 g/l
Assay (active Cl in %)12,3-14,9 %
Alcali libre (sous forme NaOH)≤2,0 %
Note : temps de stockage limité !, Perte journalière en chlore actif en g/l : 5,6 g à 35 °C ; 3,2 g à 30 °C ; 2,0 g à 25 °C ; 1,1 g à 20 °C.