EDTA, sel disodique, solution, 5 l, plastique

Une solution titrée est une solution dont la concentration d’une substance est précisément connue. La concentration de la solution titrée est déterminée à l’aide d’un standard primaire ou précisément pesé s’il s’agit directement d’un standard primaire. Pour la fabrication des solutions titrées, des substances de qualité analytique (p.a.) sont utilisées comme matériau de départ.

Vos avantages par rapport à une fabrication propre :

• Fabriquées et contrôlées au moyen des techniques de fabrication et d’analyse les plus modernes
• Solutions prêtes à l’emploi
• Grande exactitude pour des analyses précises
• Utilisation de substances étalons certifiées NIST pour le contrôle des solutions
• Raccordement direct possible aux titrateurs les plus courants

Détermination de la dureté de l’eau

Outre des gaz dissous (oxygène, azote, dioxyde de carbone), l’eau contient toute une série de sels et autres composés. Les principaux composants sont le magnésium, le calcium, sous forme de chlorures, sulfates et carbonates d’hydrogène. Ces sels dissous sont appelés des agents de dureté. À la chaleur (cuisson), les carbonates d’hydrogène se précipitent en carbonates ; c’est ce que l’on appelle la dureté carbonatée ou dureté temporaire. La dureté permanente ou dureté non carbonatée caractérise les composés de sulfate et de chlorure. On entend par dureté totale la concentration de l’eau en ions de métal alcalino-terreux.

L’unité de mesure de la dureté de l’eau était autrefois le °dH (degré de dureté allemand) et correspondait à 10,00 mg CaO ou 7,19 mg MgO par litre. Aujourd’hui, l’unité millimol/litre (mmol/l) est la seule autorisée. 1 °dH correspond à 0,18 mmol/l d’ions de métal alcalino-terreux et 1 mmol/l correspond à 5,6 °dH.